Kyseliny a zásady

Interaktivní průvodce chemií pro základní školy

Kyselina, nebo zásada?

H+

Kyselina

  • Vzorec začíná vodíkem H: HCl, H2SO4
  • Ve vodě uvolňuje ionty H+
  • pH je menší než 7
  • Lakmus zbarví do červena

Kolem nás: citron, ocet, perlivá voda, žaludeční šťáva (HCl), autobaterie (H2SO4)

OH−

Zásada

  • Typicky hydroxid – vzorec končí OH: NaOH, Ca(OH)2
  • Ve vodě uvolňuje ionty OH−
  • pH je větší než 7
  • Lakmus zbarví do modra, fenolftalein do fialova

Kolem nás: mýdlo, jedlá soda, čpavek, čistič odpadů (NaOH), vápno (Ca(OH)2)

7

pH 7 = neutrální. Čistá voda není ani kyselá, ani zásaditá.

Neutralizace: kyselina + zásada = sůl + voda

Když smícháš kyselinu se zásadou, navzájem se „vyruší“. H od kyseliny a OH od zásady se spojí na vodu. Zbytek dá dohromady sůl.

Pamatuješ na NaCl? Chlorid sodný – kuchyňská sůl – vzniká přesně takhle.

Kyseliny bez kyslíku – stačí se naučit

Vodík + jeden další prvek. Název: kyselina + prvek + „vodíková“.

HF

kyselina fluorovodíková

HCl

kyselina chlorovodíková
(solná)

HBr

kyselina bromovodíková

H2S

kyselina sirovodíková

Kyseliny s kyslíkem – počítáme body

Vzorec má vždy pořadí H – prvek – O. Vodík má +1 bod, kyslík −2 body, prvek tolik, kolik říká koncovka. Plusy a mínusy se musí vyrovnat.

Proč 1 nebo 2 vodíky? Kyslíky jsou dvoumístné lavice.

Každý kyslík je lavice pro 2 body a lavice musí být plné. Proto prvek + vodíky musí dát sudé číslo. Vodíky přidávám od jednoho, dokud součet není sudý:

Dusík 5 bodů (kyselina dusičná)

1 + 5 = 6 sudé ✅ → 1 vodík

Síra 6 bodů (kyselina sírová)

1 + 6 = 7 liché ❌

2 + 6 = 8 sudé ✅ → 2 vodíky

Koncovky u kyselin (jen místo -ý je -á)

Postup pro „kyselina sírová“

1

Body prvku podle koncovky

Sírová = 6 bodů.

S+6
2

Kolik vodíků?

Síra + vodíky musí dát sudé číslo. Zkouším od 1 vodíku: 1 + 6 = 7 je liché, nejde. 2 + 6 = 8 je sudé, to sedí → H2.

1 + 6 = 7 liché ❌ 2 + 6 = 8 sudé ✅
3

Kolik kyslíků?

Sečtu plusy: 2 (vodíky) + 6 (síra) = 8. Každý kyslík vezme 2, takže 8 ÷ 2 = 4 kyslíky.

2+6=8→8 ÷ 2 = 4
4

Hotovo

H2SO4

Je dobré vědět, že pár kyselin má víc vodíků, než vyjde z počítání od jedničky, a je potřeba si je zapamatovat – hlavně kyselina fosforečná H3PO4 a kyselina boritá H3BO3.

Bezpečnost

Silné kyseliny i zásady jsou žíraviny – leptají kůži a oči. Nikdy je neochutnávej, pracuj v rukavicích a brýlích.

Při ředění vždy lij kyselinu do vody, nikdy obráceně.

Voda nalitá do kyseliny prská – vystříkne i s kyselinou.

Při míchání kyseliny s vodou vzniká teplo. Když leješ trochu vody do kyseliny, ta voda se hned ohřeje do varu a vystříkne. Když naopak leješ kyselinu do hodně vody, teplo se rozloží do celé vody a nic nevystříkne.