Názvosloví Hydroxidů

Interaktivní průvodce chemií pro základní školy

Co je hydroxid?

Hydroxid je sloučenina kovu a skupiny OH (kyslík + vodík, drží spolu jako jedna „kostička“). Skupina OH má vždy 1 bod (oxidační číslo -I). Kov má tolik bodů, kolik říká koncovka.

OH-I

Skupina OH má v hydroxidech vždy 1 bod (oxidační číslo -I)

Proto platí jednoduché pravidlo: kolik bodů má kov, tolik skupin OH potřebuje. Když je OH víc než jedna, dáme ji do závorky: Ca(OH)2.

Koncovky, které u hydroxidů potkáš

1 bod (I) -ný sodný → NaOH
2 body (II) -natý vápenatý → Ca(OH)2
3 body (III) -itý hlinitý → Al(OH)3

Postup pro „hydroxid vápenatý“

1

Napíšu kov a OH

Kov píšeme první, skupinu OH za něj (obráceně než v názvu).

Ca OH
2

Doplním body

Vápenatý = 2 body (II). OH má vždy 1 bod (-I).

CaII OH-I
3

Vyrovnám body

Vápník má 2 body, jedna OH jen 1. Potřebuju tedy 2 skupiny OH, aby to bylo 2 = 2.

Ca + OH OH
4

Závorka

Víc OH skupin dáme do závorky a počet napíšeme malým číslem za ni. Jedna OH závorku nepotřebuje (NaOH).

Ca(OH)2

Opačně: ze vzorce název – „Al(OH)3“

Každá skupina OH má 1 bod. Stačí spočítat skupiny OH – kov má stejný počet bodů.

1

Rozložím vzorec

Číslo za závorkou říká, kolik je skupin OH: 1 hliník a 3 skupiny OH.

Al OH OH OH
2

Spočítám body

Každá OH má 1 bod: 1 + 1 + 1 = 3. Hliník musí mít taky 3 body.

1 + 1 + 1 = 3
3

Body → koncovka → název

3 body = koncovka -itý.

hydroxid hlinitý

Hydroxidy kolem nás

NaOH

hydroxid sodný – „louh“, čistič odpadů, výroba mýdla

Ca(OH)2

hydroxid vápenatý – „hašené vápno“, malta na zdění

Mg(OH)2

hydroxid hořečnatý – v lécích na pálení žáhy

NaOH a KOH jsou žíraviny – leptají kůži. Pracuje se s nimi jen v rukavicích a brýlích.